學過化學的人都知道催化劑這個化學術語，是化學實驗中經常使用的化學物質。它可以改變反應物的化學反應速率，而不改變化學平衡，那催化劑的應用是什么？
　　1、均相催化
　　催化劑和反應物同處于一相，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。均相催化劑包括液體酸、堿和色可賽思固體酸和堿性催化劑、可溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡合物)等。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一，具有高活性和高選擇性。
　　2、多相催化
　　非均相催化劑，也稱為非均相催化劑，用于不同的相反應，也就是說，它與它們的催化反應物處于不同的狀態。例如，在人造黃油的生產中，不飽和植物油和氫可以通過固體鎳轉化為飽和脂肪催化劑。固體鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物是液態(植物油)和氣態(氫氣)。簡單的多相催化反應包括反應物吸附在表面，反應物中的鍵斷裂，形成新的鍵，但產物與催化劑的鍵不牢固，使產物離開反應位點，已知在催化劑表面上有許多不同的吸附和反應結構。
　　3、生物催化
　　酶是由植物、動物和微生物產生的具有催化能力的生物催化劑，有機物質(絕大部分是蛋白質。但少量RNA也有生物催化功能)，原名酶。酶的催化作用也是選擇性的。比如淀粉，淀粉酶水解成糊精和麥芽糖，蛋白質蛋白酶水解成肽等。生物利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應會進行得非常緩慢，難以維持生命。在37度(人體體溫)左右的溫度下，酶的工作狀態最佳。
　　如果溫度高于50或60度,酶將被破壞，作用將不會再次發生。所以，利用酶分解衣服上污漬的生物洗滌劑，在低溫下最有效。它在酶生理學、醫學、農業、工業等方面具有重要意義。目前，催化劑的應用日益廣泛。
2024.2.21  ZG